प्रत्येक तत्व मुक्त अवस्था में रहते हुए एक साधारण पदार्थ बनाने में सक्षम है। इस अवस्था में परमाणुओं की गति उसी प्रकार होती है जैसे वे सममित होते हैं। जटिल पदार्थों में, स्थिति बहुत अधिक जटिल होती है। इस मामले में रासायनिक बंधन असममित होते हैं, जटिल पदार्थों के अणुओं में जटिल सहसंयोजक बंधन बनते हैं।
ऑक्सीकरण से क्या तात्पर्य है
ऐसे यौगिक हैं जिनमें इलेक्ट्रॉनों को यथासंभव असमान रूप से वितरित किया जाता है, अर्थात। जटिल पदार्थों के निर्माण में, वैलेंस इलेक्ट्रॉन परमाणु से परमाणु में जाते हैं।
जटिल पदार्थों में यह असमान वितरण है जिसे ऑक्सीकरण या ऑक्सीकरण कहा जाता है। किसी अणु में परमाणु के परिणामी आवेश को तत्वों के ऑक्सीकरण की डिग्री कहा जाता है। परमाणु से परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के संक्रमण की प्रकृति के आधार पर, एक नकारात्मक या सकारात्मक डिग्री को प्रतिष्ठित किया जाता है। कई इलेक्ट्रॉनों के एक तत्व का परमाणु देने या प्राप्त करने की स्थिति में, रासायनिक तत्वों की एक सकारात्मक और नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था क्रमशः (E+ या E-) बनती है। उदाहरण के लिए, प्रविष्टि K+1का अर्थ है कि पोटेशियम परमाणु ने दियाएक इलेक्ट्रॉन। किसी भी कार्बनिक यौगिक में, कार्बन परमाणु एक केंद्रीय स्थान पर होते हैं। इस तत्व की संयोजकता किसी भी यौगिक में चौथे से मेल खाती है, हालांकि विभिन्न यौगिकों में कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था अलग-अलग होगी, यह -2, +2, ±4 के बराबर होगी। संयोजकता और ऑक्सीकरण अवस्था के विभिन्न मूल्यों की यह प्रकृति लगभग किसी भी यौगिक में देखी जाती है।
ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण
ऑक्सीकरण की मात्रा को सही ढंग से निर्धारित करने के लिए, आपको मूलभूत अभिधारणाओं को जानना होगा।
धातुओं में ऋणात्मक अंश नहीं होता है, हालांकि, धातु के साथ यौगिक बनाने पर दुर्लभ अपवाद होते हैं। आवधिक प्रणाली में, परमाणु की समूह संख्या अधिकतम संभव ऑक्सीकरण अवस्था से मेल खाती है: कार्बन, ऑक्सीजन, हाइड्रोजन और कोई अन्य तत्व। जब एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु को दूसरे परमाणु की ओर स्थानांतरित किया जाता है, तो एक इलेक्ट्रॉन को -1, दो इलेक्ट्रॉनों -2, आदि का आवेश प्राप्त होता है। यह नियम समान परमाणुओं के लिए कार्य नहीं करता है। उदाहरण के लिए, एच-एच कनेक्शन के लिए, यह 0 के बराबर होगा। सी-एच कनेक्शन \u003d -1। CO \u003d + 2 के संबंध में कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री। मेंडेलीव प्रणाली के पहले और दूसरे समूह की धातुओं और फ्लोरीन (-1) का एक ही डिग्री मान होता है। हाइड्रोजन में, हाइड्राइड के अपवाद के साथ, लगभग सभी यौगिकों में यह डिग्री +1 है, जिसमें यह -1 है। उन तत्वों के लिए जिनके पास एक गैर-स्थिर डिग्री है, इसकी गणना यौगिक के सूत्र को जानकर की जा सकती है। मूल नियम जो कहता है कि किसी भी अणु में शक्तियों का योग 0 होता है।
उदाहरणऑक्सीकरण अवस्था गणना
आइए यौगिक CH3CL में कार्बन के उदाहरण का उपयोग करके ऑक्सीकरण अवस्था की गणना पर विचार करें। आइए प्रारंभिक डेटा लेते हैं: हाइड्रोजन की डिग्री +1 है, क्लोरीन की -1 है। सुविधा के लिए, x की गणना में हम कार्बन के ऑक्सीकरण की डिग्री पर विचार करेंगे। फिर, CH3CL के लिए समीकरण x+3(+1)+(-1)=0 होगा। सरल अंकगणितीय संचालन करने के बाद, यह निर्धारित किया जा सकता है कि कार्बन की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होगी। इस तरह, जटिल कनेक्शन में किसी भी तत्व के लिए गणना की जा सकती है।
